miércoles, 14 de septiembre de 2016
martes, 12 de abril de 2016
Organizacion de los elementos en la tabla periodica
La tabla se clasifica por bloque S,D, P, F y su lugar de cada elemnto es de acuerdo a la letra final de su configuracion.
Historia de la teoría atómica moderna
La teoría atómica moderna es una teoría que explica el comportamiento de los átomos. Pero no es una teoría que se haya construido rápidamente, ya que tiene más de dos siglos de historia, pasando por los filósofos griegos y llegando a los experimentos de alta tecnología.
Número atómico
Número es el número de protones en el nucleo de cada átomo de un elemento Z=número átomico = número de electrones = número de protones.
Número de masa
El número de masa (A) es el total de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento.
A = número de masa = número de protones + núme de neutrones.
A = número de masa = núm átomico + núm de neutrones.
* número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y el número átomico.
Núm de neutrones = A - Z
Arnol Sommenfeld: En 1916 perfecciono el modelo de Bohr corrigiendo dos errores de este.
Introdujo orbitas casi elipticas para los electrones y velosidades relativas y tambien el numero cuantico azimutal.
Schrodinger: No se trata de un modelo relativista sino cuantico en 1925. Definia al principio los electrones como ondas de materia (dualidad, onda, particula).
JJ Thomson: Demostro en 1987 calculo la relacion entre la carga y la masa de estas particulas y para ello realizo un experimento con razos catodicos.
Crookes: Descubrio el talio (elemento #81) y el tubo de crookes que sirvio para estudiar los rayos catodicos.
Millican: En 1911 Millican realizo un experimento con una gota de aceite. Y el aporto esto:
Número de masa
El número de masa (A) es el total de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento.
A = número de masa = número de protones + núme de neutrones.
A = número de masa = núm átomico + núm de neutrones.
* número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y el número átomico.
Núm de neutrones = A - Z
Arnol Sommenfeld: En 1916 perfecciono el modelo de Bohr corrigiendo dos errores de este.
Introdujo orbitas casi elipticas para los electrones y velosidades relativas y tambien el numero cuantico azimutal.
Schrodinger: No se trata de un modelo relativista sino cuantico en 1925. Definia al principio los electrones como ondas de materia (dualidad, onda, particula).
JJ Thomson: Demostro en 1987 calculo la relacion entre la carga y la masa de estas particulas y para ello realizo un experimento con razos catodicos.
Crookes: Descubrio el talio (elemento #81) y el tubo de crookes que sirvio para estudiar los rayos catodicos.
Millican: En 1911 Millican realizo un experimento con una gota de aceite. Y el aporto esto:
- Si la fuerza de atraccion de la tierra (el peso) de la gota era mayor que la de repulsion electrica, la gota seguia callendo, aunque a menor velocidad.
- Si la fuerza de repulsión electrica era mayor que el peso de la gota, la gota de aceite invertia el sentido de su movimiento y subia.
- Si ambas fuerzas se igualaban la gota permanecia quieta en el aire.
Gold Stein: En 1886 realizo una experiencia con el tubo de descarga de Thomson. Y con ello llego al punto de que los rayos estaban constituidos por particulas de carga electrica positiva llamada protones.
Partículas Sub-atómicas.
Partícula | Carga electrica (couombos) | Masa en gr | Masa en uma | Localizacion del atomo | Simbolo
-----------|---------------------------------|--------------|-----------------|-----------------------------|-------
electrón | -7.6x10-19 | 9.7x10-28 | 0.00055 |gira a rededor del núcleo | e
(-7) | | | | |
-----------|---------------------------------|--------------|-----------------|-----------------------------|-------
Proton | +1.6x10-19 | 1.67x10-24 | 4.00727 | (p+) |
(+7) | | | | |
-----------|---------------------------------|---------------|----------------|-----------------------------|-------
Neutron | 0 | 1.68x10-27 | 1.00866 | Núcleo | n°
(0) | | | | |
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
El lenguaje en la química
Nivel Sub-Atómico: Corresponde al estrato abiótico esto quiere decir que la biósfera es la parte del planeta la cual esta habitada por los seres vivos y elementos químicos en este lugar.
Este nivel esta integrado por partículas sub-atómicas que forman elementos químicos.
Aportaciones al modelo atómico actual.
sábado, 20 de febrero de 2016
La química en la vida cotidiana
Todo lo que puedes tocar, ver u oler contiene una o más sustancias químicas. Vivimos en un mundo de sustancias químicas: muchas son de origen natural y otras sintéticas. Hoy día se conocen más de 25 millones de sustancias químicas, lo que representa un aumento de 5 millones en un solo año.
La química una ciencia interdisciplinaria
La química se considera interdisciplinaria ya que se relaciona con otras ciencias de gran importancia para del desarrollo científico y tecnológico de las sociedades modernas.
Definición y objetivo de la química.
Ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de átomos) sus propiedades y las reacciones que la transforman en otras sustancias.
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