Combinación o síntesis (adicción). A + Z => AZ
Consiste en que dos o mas reacciones forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotermicas. es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos.
Descomposición. AZ => A + Z
En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o mas productos, por medio de un aente energético externo o un catalizador.
* Si la energía es calorifica se llama pirólisis.
* Si la descomposición es por acción de luz, se llama fotólisis.
* Si la descomposición es por un catalizador, se llama catálisis.
* Si la descompisición es por medio de la corriente electrica, se llama electrólisis.
Sustitución simple A + BZ => AZ + B
En general se presenta cuando un elemento químico más activo o más reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplacado queda en forma libre.
En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y alcalinoterreos.
En el caso de los no metales los mas reactivos son algunos halógenos Fl2, Cl2, Br2; además del oxigeno y el fosforo.
Sustitución doble.
Es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se denominan reacciones No- Redox.
Combustión.
Ocurre una reacción de oxidación rápida (en algunos casos violenta), en las cuales un combustible reacciona en presencia de un combustible, que en general es oxigeno o aire, produciendo gran liberación de energía calórifica (reacciones exotérmicas), luz y generandose vapor de agua y dióxido de carbono.
Biografía.
Copyright. (2015). Fullquimica. obtenido de: www.fullquimica
Escolares. (2014). Obtenido de: www.escolares.net
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